1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如 2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于 O2,会先得到 N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中 K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和 Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2 能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe3+
错误,加入碘水会得到 FeI2,因为 Fe3+的氧化性虽然不如 Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的 Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入 CO2出现白色沉淀，继续通入 CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入 CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是 Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由 NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH 混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成 AgCl 和
NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的 Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于 SCN-配合,与 I-和 S2-发生氧化还原反应,与 CO32-,HCO3-和 AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化
还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误,重晶石(主要成分 BaSO4)不与烧碱反应
21.在 FeBr2溶液中通入一定量 Cl2可得 FeBr3、FeCl2、Br2
错误,Fe2+和 Br2不共存
22.由于 Fe3+和 S2-可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3不存在
错误,在 PH=4 左右的 Fe3+溶液中加入 Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO4
24.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2NA
错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移 0.3NA
25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的 HClO4, H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2+的氧化性同样弱于 Fe3+
27.CuCO3可由 Cu2+溶液中加入 CO32-制得
错误,无法制的纯净的 CuCO3,Cu2+溶液中加入 CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成
28.单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：
(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出 SO3而变质
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应